会员主页|关于我们
欢迎访问好好教学资源网!
关键词: 初中 毕业 模拟试题 湘教版 科教
hhjxw.com

教案中心

您当前位置:好好教学网 >> 教学教案 >> 化学教案 >> 浏览文章

核外电子排布的初步知识

更新时间:2011/5/25 19:54:47 教案来源:本站原创 教案编写:未知 【字体:

教学目的】

知识:了解原子的核外电子是分层排布的;了解原子结构示意图的涵义;了解离子的概念及其与原子的区别和联系;常识性介绍离子化合物和共价化合物。

能力:培养学生的观察能力和抽象思维能力。

思想教育:使学生认识到不同事物之间是相互依存和相互转化的。

【教学重点】

原子的核外电子是分层排布的;元素的化学性质跟它的原子结构密切相关。

【教学难点】

对核外电子分层运动想象表象的形成。

【教学方法】

问题解决法和讨论法。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【复习提问】构成原子的微粒有哪几种?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?

思考并回答

回忆旧知识,为接受新知识奠定基础,引发其学习兴趣,变被动学习为主动学习。

【引入新课】我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,原子核的体积仅占原子和体积的几千亿分这一,相对来说,原子里有很大的空间,电子就在这个空间里做高速的运动。那么,电子是怎样排布在核外空间的呢?

【板书】核外电子排布的初步知识

【讲述】我们已经知道,氢原子的原子核有一个质子,核外有一个电子,它在核外一定距离的空间内高速运动。

【设疑】在含有多个电子的原子里,所有电子是否在同一区域运动?

想象

讨论发言

培养学生的想象能力和探究精神。

【讲述】在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的,通常在离核近的区域运动。能量高的,通常在离核远的区域运动。我们把电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层,能量稍高、离核稍远的叫第一层,能量稍高、离核稍远的叫第二层,由里往外依次类推,分别叫做第三、四、五……层。由此可见,核外电子是在能量不同的电子层上运动的,也就是说:

【板书】一、核外电子是分层排布的。

【引入】如何表示核外电子的分层排布?

【板书】二、原子结构示意图

【讲述】用圆圈表示原子核,在圆圈内用正数表示质子数(或核电荷数),用弧红表示电子层,用弧线上的数字表示该电子层的电子数。

【投影】核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图(如教科书第59页图3-16所示)

【设疑】①稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少?它们的化学性质是否稳定?②金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点?它们的化学性质是否稳定?

【引入并板书】三、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系

简单记忆

跟着教师画原子结构示意图

观察18种元素的原子结构示意图

讨论并回答

使学生初步了解核外电子是分层排布的。

使学生了解原子结构示意图的涵义

培养学生的观察能力。

引导学生探讨元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系。

【结论】元素的性质,特点是化学性质,跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。

【投影】课堂练习一(见附1)

【设疑】元素的原子失去最外层电子或得到电子后,是否显电中性?

【引入】元素的原子失去或得到电子后的微粒叫什么叫呢?

【板书】四、离子

【提问】什么叫离子?离子可分为几类?

【讲述】带电的原子叫离子,带电的原子团也叫离子。因此,离子可定义为“带电的原子或原子团”其中带正电的离子叫阳离子,带负电的离子叫阴离子。

【提问】请回忆一下,原子用什么符号或示意图表示?离子用什么表示?

【讲解】离子可用离子符号表示,即在元素符号或原子团的右上方注明所带正电荷数或电荷数。例如钠离子、氯离子、镁离子、硫离子、硫酸根离子的符号分别为Na核外电子排布的初步知识、Cl核外电子排布的初步知识、Mg核外电子排布的初步知识、S核外电子排布的初步知识、SO4核外电子排布的初步知识。离子还可以用离子结构示意图

理解、记忆

做练习一

回答

思考、回答

小议后得出:

利用表格对比强化元素性质最外层电子数的密切关系。

当堂巩固以上三个知识点。

使学生认识原子和离子的联系与区别。

培养学生的概括能力。

使学生通过对比加深理解和记忆

【设疑】离子和原子有何不同?它们之间有何联系?钠离子和钠原子是否属于同种元素?

【小结、归纳】从结构上盾,原子中核内质子数等于核外电子数,而在离子中这两个数不等;从电性上盾,原子不显电性,而离子显电性。原子和离子通过得失电子而相互转化。因为钠离子和钠原子的质子数相同,所以它们属于同种元素。

【设问】不同元素的原子是怎样形成化合物的呢?

【引入并板书】五、化合物的形成

【投影】用抽拉式投影片演示NaCl和的形成过程。

【讲述】像NaCl和这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合物,叫做离子化合物。如 NaOH等也是离子化合物。构成离子化合物的微粒是离子。因此,离子也是构成物质的一种微粒。

【投影】用抽拉式投影片演示HCl和的形成过程

【讲述】像HCl和这样以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物。如 等也是共价化合物。构成共价化合物的微粒是分子。

【提问】谁能总结一下,构成物质的微粒有哪几种?

【投影】课堂练习二(见附2)

【投影】随堂检测(见附3)

思考、讨论、回答:离子带电,原子不带电。二者通过得失电子相互转化。钠原子和钠离子同属于钠元素。

观察、思考后得出;离子也是构成物质的一种微粒。

观察思考后得出:分子也是构成物质的一种微粒。

思考、回答:构成物质的微粒有分子、原子和离子。

做练习二

进一步完成对离子、原子、元素的认识,使概念内化。

使学生理解NaCl和的 化学式中,氯原子的个数为何不同。

使学生理解HCl和的化学式中,氢原子的个数为何不同。从而为学习化合价打下基础。

使所学知识系统化。

巩固所学的概念培养应用概念的能力。

检查学生掌握知识的情况。

附1:课堂练习一

  1.原子核外电子是按__________、________排布的。

  2.稀有气体元素的原子最外电了层有_______电子(氦有______个电子)化学性质比较________,一般情况下不跟其它物质____________。

  3.某元素的原子核内有17个质子,核外共有_________个电子,最外层有_________个电子,在化学反应中易__________个电子。

  4.金属元素在化学反应中 ( )
   A.易得电子   B.易失电子   C.易导电   D.不易得失电子

  5.钠原子失去一个电子后发生变化的是 ( )
   A.电子层数   B.原子量   C.质子数  D.中子数

  6.与元素的化学性质关系最密切的是 ( )
   A.中子数  B.电子数  C.最外层电子数  D.核外电子层数

附2:课堂练习二

  1.下列微粒中,最外电子层不是稳定结构的是 ( )
   A.氖原子  B.氯原子  C.镁离子  D.硫离子

  2.氯原子和氯离子属于 ( )
   A.同一物质  B.同一种分子  C.同一种原子  D.同一种元素

  3.某元素的微粒最外电子层有8个电子,该微粒 ( )
   A.是稀有气体原子 B. 是阳离子   C. 是阴离子 D. 无法确定

  4.同种元素的原子和离子,具有相同的 ( )
   A.核电荷数  B. 电子数   C. 电子层数   D.化学性质

  5.下列说法中错误的是 ( )
   A.质子数小于核外电子数的微粒是阴离子
   B.在离子化合物里,阴离子的总数与阳离子的总数一定相等
   C.原子失去电子后变成阳离子
   D.分子、原子、离子都可以构成物质

附3:随堂检测

  1. 核外电子是按能量高低的不同_______排布的。能量高的,通常在离核________运动。
把能量最低,离核电近的叫__________ 。

  2.稀有气体元素,原子的最外层都有________电子(氦除外),它们的化学性质比较________。金属元素的原子最外层电子的数目一般__________,比较容易__________最外层电子而使次外层电子变为外层。

  3.元素的性质,特别是化学性质,跟它的原子的 关系非常密切。带电的_________或_______叫做离子。带正电的离子叫做________,带负电的离子叫做__________。

相关阅读:

网友评论:


 以下是对 [核外电子排布的初步知识] 的评论,总共:条评论