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第二章 化学平衡 第一节 化学反应速率(第一课时)

更新时间:2011/5/25 20:15:36 教案来源:本站原创 教案编写:未知 【字体:

教学目标

知识技能:了解化学反应速率的概念及表示方法;理解浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响;初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。

能力培养:结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程,增强学生的归纳及形象思维能力。

科学思想:通过学习过程使学生初步学会运用化学视角,去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题;通过故宫文化遗产本世纪的快速腐蚀事实培养学生的环保意识;通过浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响,来进一步加强学生的辩证唯物主义思想。

科学品质:通过学习化学反应速率概念与实际的联系、运用,激发学生的学习兴趣。

科学方法:通过学习过程培养化学科学研究方法(科学研究中求异法、求同法及实验记录)。

重点    浓度对化学反应速率的影响

难点    浓度对化学反应速率的影响的原因(实验条件的控制)

教法    1.以幻灯展示故宫“云龙陛石”严重受损的情况,建立化学反应快慢的概念。

        2.用现实生活中的实例“投篮”作比喻和三维动画软件模拟演示使学生形象理解有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等概念和过程。

        3.通过演示实验的边讲边做,使学生亲自体验化学反应速率受到浓度、压强、温度及催化剂的影响。

教学过程设计

 

教师活动

学生活动

设计意图

[引入]从两个方面来认识化学反应:

一是反应进行的快慢,即化学反应速率的问题;

二是反应进行的程度,也就是化学平衡问题。

北京故宫的“云龙陛石”,世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重,有的已经面目全非了。造成这场灾难的元凶是什么呢?

CaCO3在风吹日晒、雨淋时会和CO2、H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2而使石雕、建筑受损。但历史几千年这种腐蚀都是很缓慢的,为何上世纪损失就这么快呢?

这就要从化学反应速率问题说起。

在生活中我们常常会遇到些现实问题,例:CO+NO→N2+CO2

从稳定性角度分析,生成物CO2及N2比反应物要稳定得多,研究人员经计算得知即使在很低浓度下也应完全反应。但遗憾的是,在通常状况下该反应进行的非常之慢,以至于不能有一个实用的方法来消除快车道空气中的CO、NO。我们在研究一个化学反应时,常常必须考虑某些因素对反应的影响,如提高反应物的转化率、提高单位时间内的转化量,这与我们研究的化学平衡,化学反应速率是同一问题,今天我们就来研究化学平衡与反应速率。

                             

 

①回忆与联系;

②做好学习准备;

③接受教师提供的信息进入新课学习

①以生活中的事例引入拉近学生与知识的距离;

②明确学习任务;

③稳定学生情绪;

④引导学生用化就视角关注环境问题。

[引入]从两个方面来认识化学反应:

一是反应进行的快慢,即化学反应速率的问题;

二是反应进行的程度,也就是化学平衡问题。

北京故宫的“云龙陛石”,世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重,有的已经面目全非了。造成这场灾难的元凶是什么呢?

CaCO3在风吹日晒、雨淋时会和CO2、H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2而使石雕、建筑受损。但历史几千年这种腐蚀都是很缓慢的,为何上世纪损失就这么快呢?

这就要从化学反应速率问题说起。

在生活中我们常常会遇到些现实问题,例:CO+NO→N2+CO2

从稳定性角度分析,生成物CO2及N2比反应物要稳定得多,研究人员经计算得知即使在很低浓度下也应完全反应。但遗憾的是,在通常状况下该反应进行的非常之慢,以至于不能有一个实用的方法来消除快车道空气中的CO、NO。我们在研究一个化学反应时,常常必须考虑某些因素对反应的影响,如提高反应物的转化率、提高单位时间内的转化量,这与我们研究的化学平衡,化学反应速率是同一问题,今天我们就来研究化学平衡与反应速率。

                             

 

①回忆与联系;

②做好学习准备;

③接受教师提供的信息进入新课学习

①以生活中的事例引入拉近学生与知识的距离;

②明确学习任务;

③稳定学生情绪;

④引导学生用化就视角关注环境问题。

[过渡]首先我们来研究化学反应速率

[板书]第一章  化学反应速率和化学平衡  第一节 化学反应速率

一、化学反应速率

不同化学反应的快慢不一样。

[实验2-1]

盐酸+大理石:迅速反应,有大量气泡产生

醋酸+大理石:比较缓慢,只有少量气泡产生

[引导]如何度量化学反应进行的快慢呢?大家结合物理学上所学的运动速率的含义,阅读教材,再来理解化学反应速率的含义。

[指导阅读]课本

(一)   定义及表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

(二)   单位mol/(L•s),mol•L-1•min-1或min或其他时间单位。

(三)   数学表达式:v(B)=|c(B)|

                          △t

|……|针对反应物浓度的减少

[课堂练习]2L密闭容器中,投入5molN、8molH,在催化剂存在的条件下发生反应,2min时,测得容器内生成NH4mol。求:该反应用N、H、NH表示的化学反应速率,并分析所得结果有何内在联系。

引导学生发现用不同物质表示的化学反应速率之间的关系。(不做过量判断,注意计算格式)

(四)注意

1.     化学反应速率是标量,只有大小而没有方向;

2.     一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率,不同时刻的化学反应速率是不相同的;

3.     对于固体或气体反应中的液体物质,反应在其表面进行,它们的“浓度”是不变的,因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率;

4.     对于同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同,但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

如:N2+3H2⇆2NH3(高温、高压、催化剂)中

v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

 

①阅读化学反应速率定义;

②将化学反应速率定义由文字转化为数学表达式;

③思考并得出其单位;

④通过数学表达式得出其为平均值。

①运用概念计算化学反应速率;

②讨论并得出用不同物质所表达的速率不同的结论;

③分析所得数据有何内在联系,得出化学反应速率之比与化学方程式中物质的系数之比的关系

 

①通过看书及重点讲解使学生了解化学反应速率的概念及表示方法;

②了解化学反应速率是平均速度。

①通过练习巩固概念;

②引导学生自觉进行数据分析;

③通过不同物质表达的速率不同,培养学生表达的


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